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				A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l), △H =-142.9 kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          1 g　H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

          

          C．
          		

          2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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          1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          2H2＋O22H2O；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
           

          

          D．
          		

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
           

          

          

			
          
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          1 g　H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，下列表示H2燃燒熱的熱化學方程式為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          H2＋1/2O2H2O；△H＝－142.9 kJ/mol
           

          

          B．
          		

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－142.9 kJ/mol
           

          

          C．
          		

          H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H＝－285.8 kJ/mol
           

          

          D．
          		

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝＋571.6 kJ/mol
           

          

          

			
          
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          1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是
          

          

          A．
          		

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          （1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
          ___________________________ 
          A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1 
          B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1 
          C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1 
          D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1 
          （2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟： 
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 
          ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 
          你認為該方法的主要缺點是____________________________。 
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。 
          

          請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點是：______________；
          （4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？__________（填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
          （5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
          （ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。 
          

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
          試回答下列問題： 
          ①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
          ______，其理由是____________。 
          ②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
          ③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。 
          

			
          
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          一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          B
          C 
          B
          A
          C
          D
          二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          AC
          C
          BC
          AD
          C
          AD
          D
          三.(本題包括2小題，共20分)
          17．（共8分）
             （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）
             （2）①不易控制反應。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）
             （3）c； a、b。（2分）
             （4）關閉a, b，打開c （1分）   用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管② （1分）
          （合理答案均給分）
          18．（每空2分，共12分）
          實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；（2分）
          溫度相同；（2分）
          (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
          實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
          (2)B                  
（2分）
          四.(本題包括2小題，共20分)
          19．（每空2分，共10分） 
          （1）0.1；（2）1.69；
          （3）①c；②(參看右圖)
          （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
          20．（每空2分，共10分）
          （1）                
(2分) 
          （2）均為氧化還原反應               
(2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑
                 (2分)
          （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O           
(2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          五.(本題包括1小題，共12分)
          21．（共12分）
          （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
          （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)
          （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+           
(2分)
          六.(本題包括1小題，共10分)
          22．（共10分）
          （1）B                
(2分)
          （2）2H2O2H2↑+O2↑
(2分)
          （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)
          SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。        (2分)
          （4）不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)
          七.(本題包括1小題，共10分)
          23．(10分) 
          (1)134.4；
          (2) (參看右圖)；
          (3)0.068mol；
          (4) 6g
           
           
          說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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