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				(1)實驗測得.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          （1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          ___________________________ 
          A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1 
          B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1 
          C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1 
          D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1 
          （2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列反應(yīng)步驟： 
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 
          ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 
          你認(rèn)為該方法的主要缺點是____________________________。 
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。 
          

          請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點是：______________；
          （4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實？__________（填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
          （5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
          （ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。 
          

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
          試回答下列問題： 
          ①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          ______，其理由是____________。 
          ②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應(yīng)選用____________，其理由是______________。
          ③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。 
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源。
            
          （1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為           ：                                                
            
          A．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol-1
            
          B．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol-1
            
          C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；  △H =-571．6kJ?mol-1
            
          D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）； △H = -285．8kJ?mol-1
            
          （2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列反應(yīng)步驟：
            
                    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr2+H2
            
                    ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2            ④2HgO 2Hg+O2↑
            
          你認(rèn)為該方法的主要缺點是                                         。 
            
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。
            
            
          請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                             ；
            
          該法制取氫氣最大的優(yōu)點是：                                              ；
            
          （4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實？     （填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        
            
                。
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          

          Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________．(填序號)
           

          A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
           

          B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
           

          D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
           

          ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
           

          ②2HBr＋HgHgBr2＋H2
           

          ③HgBr2＋________________
           

          ④2HgO2Hg＋O2↑
           

          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________．
           

          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．
           

          Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)
           

           

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           

          反應(yīng)①________；反應(yīng)②________．
           

          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是________．
           

          Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．
           

          (1)若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)
           

          (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：
           

          ①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行．
           

          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________．
           

          (3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
           

          Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
           

          (1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________；
           

          (2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體________g；
           

          (3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
           

          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是________，其物質(zhì)的量之比是________；
           

          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式
           

          

          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
          A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1
          B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1
          C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1
          D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   
          ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
           
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
          B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
          C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
          D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
          ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
          

			
          
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          一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          B
          C 
          B
          A
          C
          D
          二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          AC
          C
          BC
          AD
          C
          AD
          D
          三.(本題包括2小題，共20分)
          17．（共8分）
             （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）
             （2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）
             （3）c； a、b。（2分）
             （4）關(guān)閉a, b，打開c （1分）   用手捂�。崴崦�、加熱）試管② （1分）
          （合理答案均給分）
          18．（每空2分，共12分）
          實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）
          溫度相同；（2分）
          (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
          實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
          (2)B                  
（2分）
          四.(本題包括2小題，共20分)
          19．（每空2分，共10分） 
          （1）0.1；（2）1.69；
          （3）①c；②(參看右圖)
          （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
          20．（每空2分，共10分）
          （1）                
(2分) 
          （2）均為氧化還原反應(yīng)               
(2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑
                 (2分)
          （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O           
(2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          五.(本題包括1小題，共12分)
          21．（共12分）
          （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
          （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)
          （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+           
(2分)
          六.(本題包括1小題，共10分)
          22．（共10分）
          （1）B                
(2分)
          （2）2H2O2H2↑+O2↑
(2分)
          （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)
          SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。        (2分)
          （4）不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)
          七.(本題包括1小題，共10分)
          23．(10分) 
          (1)134.4；
          (2) (參看右圖)；
          (3)0.068mol；
          (4) 6g
           
           
          說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案