18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多.某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多.某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究. 【查看更多】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中

反應(yīng)速率加快

，實(shí)驗(yàn)b中

反應(yīng)速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時(shí)間）

；
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：

溫度對反應(yīng)速率的影響

．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：

溫度相同

；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）

；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
序號	溫度/℃	催化劑		結(jié)論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除陰離子的干擾

．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

0.5mol/L、2mol/L

；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

．

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

（1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu²^＋+2NO₂↑+2H₂O （2分）

（2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）

（3）c； a、b。（2分）

（4）關(guān)閉a, b，打開c （1分）用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時(shí)間）；（2分）

實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1） (2分)

（2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O Fe₃O₄+4H₂↑ (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe²^＋+2NO₂↑+2 H₂O (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄ (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染。 (2分)

（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲存和運(yùn)輸帶來困難。（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。） (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。

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初中

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