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				13．下列各種情況下.離子或分子濃度大小比較正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中.NH4+濃度:前者大于后者B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中.陰離子總濃度:后者大于前者C．將氨水和鹽酸混合后.所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將一定量CO2通入NaOH溶液后.所得溶液中一定存在:  c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(    
)
          


          A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
          


          B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
          


          C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          


          D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          


           
          

			
          
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          下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
          A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
          B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
          C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          
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          下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是

          1. A.
            物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
          2. B.
            等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
          3. C.
            將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          4. D.
            將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          
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          下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
          A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
          B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
          C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          
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          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                      
            
            
                
          酸或堿
                       		      
          電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
            
                
          HNO2
                       		      
          4.6×10-4
                       		  
            
                
          HCN
                       		      
          5×10-10
                       		  
            
                
          HClO
                       		      
          3×10-8
                       		  
            
                
          NH3·H2O
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。
            
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
            
          （2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
            
                                                             ，
            
           溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。
            
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
            
            
          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。
            
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
            
                 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
            
            
                
          t/℃
                       		      
          200
                       		      
          300
                       		      
          400
                       		  
            
                
          K
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          0.5
                       		  
           
            
          ①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
            
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
            
                   a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
            
                   c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
            
          ③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
          

			
          
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          一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          D
          B
          C 
          B
          A
          C
          D
          二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          AC
          C
          BC
          AD
          C
          AD
          D
          三.(本題包括2小題，共20分)
          17．（共8分）
             （1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O    （2分）
             （2）①不易控制反應。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）
             （3）c； a、b。（2分）
             （4）關閉a, b，打開c （1分）   用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管② （1分）
          （合理答案均給分）
          18．（每空2分，共12分）
          實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；（2分）
          溫度相同；（2分）
          (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
          實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
          (2)B                  
（2分）
          四.(本題包括2小題，共20分)
          19．（每空2分，共10分） 
          （1）0.1；（2）1.69；
          （3）①c；②(參看右圖)
          （4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
          20．（每空2分，共10分）
          （1）                
(2分) 
          （2）均為氧化還原反應               
(2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑
                 (2分)
          （4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O           
(2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          五.(本題包括1小題，共12分)
          21．（共12分）
          （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
          （3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)
          （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+           
(2分)
          六.(本題包括1小題，共10分)
          22．（共10分）
          （1）B                
(2分)
          （2）2H2O2H2↑+O2↑
(2分)
          （3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)
          SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。        (2分)
          （4）不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)
          七.(本題包括1小題，共10分)
          23．(10分) 
          (1)134.4；
          (2) (參看右圖)；
          (3)0.068mol；
          (4) 6g
           
           
          說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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