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（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負”）        極

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負”）        極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，
則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（10分）；四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO溶液、NaCO溶液、NaSO溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題：
在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。
（1）在四支試管中分別滴入           （填試劑名稱），檢驗出的物質是         ，發(fā)生反應的化學方程式是                                           
（2）在剩余三支試管中分別滴入          (填試劑的化學式)，檢驗出的物質是         ，發(fā)生反應的離子方程式是               
（3）在剩余兩支試管中分別滴入                (填試劑的化學式)，檢驗出的物質是        

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負”）         極

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=            （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)       c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                    （用離子方程式和必要的文字說明）。