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				A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量    B．向澄清石灰水中通入CO2至過量    C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量    D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2.KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式書寫正確的是
          


          A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          


          3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          


          B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
          


          4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
          


          C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2   2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－
          


          D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO－＋2Fe(OH)3 ="2" FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
          4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
          C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－
          D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
          4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
          C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2   2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－
          D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO－＋2Fe(OH)3 ="2" FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
          4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
          C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－
          D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 
          


          A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

          


          B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
          


          2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          


          C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：
          


          2AlO2－+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O
          


          D．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。
          1―5DDCDB
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分
          6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
          18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C
          四、（本題共24分）
             （1）3s23p4，14。（1分×2）
             （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090116
             （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）
          24．（共8分）
             （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）
             （2）K2S2O8，6NA（1分×2）
             （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）
             （4）3：1（2分）
          25．（共8分）
             （1），吸。（1分×2）
             （2）B．（1分×2）
             （3）c、d（2分）
             （4）b、d（2分）
          五、（本題共4分）
          26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）
             （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
             （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）
             （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）
             （5）b d a（2分）
          27．（共12分）
             （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）
             （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）
                 ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）
             （3）50%或0.5（3分）
          六、（本題共20分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
             （3）                                            
（1分）
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          濃硫酸
             （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）
                       
CH3                                        CH3
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （5）3（1分）                                              
（1分）
           
          


          
 
          
  
  
            



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                   （1）                            
（1分×2）
                 
                 
                   （2）氧化  縮聚（1分×2）
                


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                   （4）                              
（1分×2）
                 
                 
                


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                                           （2分）
                     
                     
                       （5）AD  （1分）
                    七、（本題共16分）
                    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
                    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
                       （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                        設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                        x+2y=0.3
                       
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
                       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                           ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                           =(0.612+a/22.4)mol
                           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
                     
                     
                    		
                    
	
	

                    
	



                    

                      

                      








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