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				27．氨是重要的氮肥.是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法.是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的.其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),△H＝?92.4 kJ/mol.他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎.試回答下列問題:⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是         .A．向生石灰中滴入濃氨水    B．加熱濃氨水C．直接用氫氣和氮氣合成    D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是    .A．采用較高壓強(qiáng)(20 M Pa-50 M Pa)B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來.未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中⑶ 合成氨氣時不采用更高的壓強(qiáng)的原因是:                                                        .⑷ 在298 K時.將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中反應(yīng).則放出的熱量小于924 kJ的原因是                              .⑸ 下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是_____________（填序號）。 
          A．向生石灰中滴入濃氨水 
          B．加熱濃氨水 
          C．直接用氫氣和氮氣合成 
          D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_______________（填序號）。 
          A．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa～50 MPa） 
          B．采用500℃的高溫 
          C．用鐵觸媒作催化劑 
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。 
          

          ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍，
          ②試計算該種氨水的濃度：________________。
          ③下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
          A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù) 
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
          （4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。 
          

          正極的電極反應(yīng)式為：_______________________________。 
          

			
          
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          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是　　　　　　  （填序號）。
          A．向生石灰中滴入濃氨水　　　  B．加熱濃氨水
          C．直接用氫氣和氮氣合成　　　  D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　  （填序號）。
          A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）
          B．采用500℃的高溫　 
          C．用鐵觸媒作催化劑
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
          　　　　 
          圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　  潤洗2～3遍，
          ② 試計算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。
          ③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是　　　　　　　  。
          A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。
          正極的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          
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          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．試回答下列問題：
           

          (1)
          		

          

          合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是
          

          

          A．
          		

          采用較高壓強(qiáng)(20Mpa~50Mpa)
          

          

          B．
          		

          采用500℃的高溫
          

          

          C．
          		

          用鐵觸媒作催化劑
          

          

          D．
          		

          將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
          

          

          

          (2)
          		

          

          如圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法________．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 kJ？________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式________．
          

          

          

          

          

			
          
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          (化學(xué)與技術(shù))氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問題：
           

          氨的合成是一個可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進(jìn)行了大量的研究．
           

          (1)下列有關(guān)做法不適宜的是________
           

          A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用．
           

          B、綜合考慮各方面的因素，壓強(qiáng)控制在20－50 MPa之間為宜
           

          C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，
           

          D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時獲得最大催化效益．
           

          (2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號)
           

          A、采用較高壓強(qiáng)(20－50 MPa)
           

          B、采用500℃的高溫
           

          C、用鐵觸媒為催化劑
           

          D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
           

          (3)在298 K時，將10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？
           

          (4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？
           

          (5)如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．
           

          

          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分．
           
          (1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）
          (2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是     ，其單質(zhì)的電子式為                ．
          (3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                          ；
          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號）
          (4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
            ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）
          A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）   
          B．采用500℃的高溫   
          C．用鐵觸媒作催化劑                
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
          ②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                   。
            ③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
                                                                                   。
          ④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                  。
           
          

			
          
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          1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D  7．D  8．A  9．B  10．A  11．A  12．B  13．D
          14、C 15、ACD
16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD
          22. （1）C ；   0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE   （2）4.3
          23.
          2424.
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          24．解：當(dāng)加速電壓為U1時電子到達(dá)O點速度為，則=    
①  （2分）
          電子在偏轉(zhuǎn)電場時有  ② （2分）          
       ③（1分）
          當(dāng)加速電壓為U2時電子到達(dá)O點速度為
，則           
④（2分）
          電子剛飛出偏轉(zhuǎn)時偏移量：    
⑤（2分）            ⑥（1分）
          如圖，由三角形相似有                               
⑦  （4分）
          所以  （2分）        （2分）
          25．（1）A與B第一次碰前：    （2分）
          A與B第一次碰撞    （2分） 
（2分）
          所以         （2分）
          （2）B、C第一次碰撞     所以 即B碰后停下  （2分）
          BC第一次碰前        
（2分）
          此時    （2分）
          AB第一次碰后到第二次相碰前   （2分）
          所以                            
（2分）
          第二次相碰前=           
（2分）
          W=                      
（2分）         

          26．(10分)
          ⑴ F   Al  （各2分）   ⑵ （3分）
          ⑶ 2Al + 2OH― + 2H2O＝2AlO2―
+ 3H2↑（3分）
          27．（20分）
          ⑴ C D（2分）
          ⑵ A D（2分）
          ⑶ 壓強(qiáng)更高，所需動力更大，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也更高。（2分）
          ⑷ 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，實際消耗的N2（或H2）少于10 mol（或30 mol）（2分）
          ⑸①將注射器取下置于盛水的水槽中，若水進(jìn)入注射器，氣體體積減少，則說明有氨氣生成。（2分）
          ② A B D（2分）
          ⑹①上述待測氨水     確保氨水的濃度不發(fā)生改變（各1分）
          ② 0.6250 mol/L（2分）
          ③ A C （1分）
          ⑺ N2 + 6e―＝2N3―（2分）
          28．(18分)
          ⑴   （各2分） ⑵ NaNH2 + NH4Cl＝NaCl +
2NH3   （2分） 
          ⑶ ①②（各2分）
          ⑷   （3分） ⑸ 4    （2分） ⑹ 1 
（2分）  
           ⑺ C6H15N3
O 3 + NH3→C6H12N4 + 3H2O（2分）
          29．(12分)
          ⑴ ①②④（2分）
          ⑵  羧基  碳碳雙鍵（各2分）
          ⑶ （CH3）2 CHCH2 C
O O H   CH3
CH2 CH (CH3)C O O H（各2分）
          ⑷（CH3）2 CHCH2 O H+ HC O O H→（CH3）3 CC O O H +H2 O（2分）
          30．（22分）
          ⑴CO2（2分）
          ⑵B處O2多于D處，D處CO2多于B處（2分）
          ⑶減少（2分）  增加（2分）  上升（2分）
          ⑷裝置中CO2量越來越少，暗反應(yīng)下降，導(dǎo)致ATP和NADPH積累，進(jìn)而使光反應(yīng)下降。（2分） 
乳酸（2分）
          ⑸15NH3→氨基酸及蛋白質(zhì)（或含15N的有機(jī)物）（2分）根瘤菌、大豆（2分）脫氨基（2分）
          肝臟（1分）  尿素（1分）
          Ⅱ．（8分）
          ⑴細(xì)胞核（1分）  蒸餾水（1分）  不同濃度的NaCl溶液（1分）
          ⑵核糖體、線粒體（2分）   
          ⑶胰島素（1分）
          ⑷骨髓中的造血干細(xì)胞   
抗體（2分）
          ⑸⑼答案見右圖。（2分）注：①缺少細(xì)胞膜、中心體、紡錘體或染色體數(shù)目不符等錯誤均不得分。②姐妹染色體形態(tài)應(yīng)一致，每一條染色體的“兩臂”應(yīng)“甩向”赤道板，否則不得分。右圖的“美觀性”不作要求。
          31．（12分）
          ⑴①實驗前要先測定甲、乙鼠的體溫   ②實驗要有重復(fù)性，僅用兩只小白鼠進(jìn)行實驗有一定的偶然性。③增加丙組與甲鼠處理方法相同但不破壞下丘腦。
          ⑵贊同。先做不破壞下丘腦的實驗，再做破壞下丘腦后的實驗，進(jìn)行自身前后對照（2分）
          ⑶BD    AC  (2分，缺一不給分)  
          ⑷甲狀腺激素和腎上腺素(2分，缺一不給分)    
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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