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				的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是  隨著反應進行濃鹽酸濃度下降.到一定程度反應就不能進行                .(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)六.氣壓問題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2＋
            
          6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。
            
              
          （1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
            
          甲：_______________________________________________________；
            
          乙：_______________________________________________________；
            
          丙：_______________________________________________________。
            
          （2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
            
          （3）實驗中若用12mol·L－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生） _______________________________________________________。
          

			
          
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          某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2＋
          6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

          （1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）
          甲：_______________________________________________________；
          乙：_______________________________________________________；
          丙：_______________________________________________________。
          （2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。
          （3）實驗中若用12mol·L－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生） _______________________________________________________。
          

			
          
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