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				⑹待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積a L,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為:3a/22.4mol,若測得干燥管D增重b g, 則氨分子中氮.氫的原子個數(shù)比為(用含a.b字母的代數(shù)式表示)9a/11.2b  .⑺上述實驗中.如果省去B裝置.測定氨分子組成的N.H原子個數(shù)的比值將會(填“增大 .“減少 或“無影響 )減少   .理由是:因為由N入D裝置.導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加.    2009屆江蘇省蘇中四市二區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)試題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。
          ⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
          ⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
          　A 堿石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氫氧化鈉
          ⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
          ⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
          ⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
           
          

			
          
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          氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
          （2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                。
          （3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是     （填序號）；
          A．堿石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氫氧化鈉
          （4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                          ；
          （5）待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）             。
          （6）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH3
          ①在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

          ②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)                   。
          

			
          
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          （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。

          ⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
          ⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
          　A 堿石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氫氧化鈉
          ⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
          ⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
          ⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。
          


          


          ⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          


          ⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
          


          ⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
          


          　A 堿石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氫氧化鈉
          


          ⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     
。
          


          ⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      
。
          


          ⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     
mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       
。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          
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          （14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。

          ⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
          ⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
          　A 堿石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氫氧化鈉
          ⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
          ⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
          ⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。
           
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