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				(3)某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2, 往溶液中持續(xù)通入CO2, 當(dāng)CO2剛足量時(shí).立即改通NH3, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數(shù)的圖象.(不考慮氣體在水中的溶解度.離子水解和水的電離均忽略不計(jì))  八.本題分A.B兩題.考生只要選擇其中一題作答.若兩題都作答.則以A題得分計(jì)入總分.本題共12分.21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)I．圖表法.圖象法是常用的科學(xué)研究方法.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、、Cl-。
          （1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_____________存在。
          （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_____________存在。
          （3）當(dāng)溶液中有_____________和_____________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
          

			
          
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          溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、、S2-、、Cl-。
          （1）當(dāng)溶液中有大量H+時(shí)，則不可能存在___________ 。
          （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能存在___________。
          （3）當(dāng)溶液中有____________和____________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
          （4）向溶液中通入足量Cl2時(shí)，___________離子不能存在。
          

			
          
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          某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、、Cl-。 
            
          （1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_____________存在。
            
          （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_____________存在。
            
          （3）當(dāng)溶液中有_____________和_____________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
          

			
          
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          溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、、S2-、、Cl-。
          （1）當(dāng)溶液中有大量H+時(shí)，則不可能存在___________ 。
          （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能存在___________。
          （3）當(dāng)溶液中有____________和____________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
          （4）向溶液中通入足量Cl2時(shí)，___________離子不能存在。
          

			
          
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          溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl-．
          （1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有    存在．
          （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有    存在．
          （3）當(dāng)溶液中有    和    的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在．
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見(jiàn)右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號(hào)）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。
           
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