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				已知A.B.C.D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大.并依C.D.B.A順序原子半徑逐漸減小.且知A.C同主族.B.D同主族,B.D兩原子核外電子數(shù)之和為A.C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍,C元素與其它三種元素均能形成離子化合物.試回答下列問題:(1)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  .(2)用電子式表示C.D形成的化合物的形成過程                               .(3)寫出同時(shí)含有上述四種元素的化合物反應(yīng)的離子方程式                       .(4)a.b.c.d.e五種常見共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成.其中只有a.c.d為三原子分子.c與e分子中原子核外電子總數(shù)相同.且知a.e均具有漂白性.b.c兩分子以一定比例混合共熱可得a.d兩種分子.試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: ①a+e→化合物X :                                   ,②b+c→a+d:                                     . 五.本題包括1小題.共12分.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；
          （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          N＜Al＜Na
          N＜Al＜Na
          ；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
          c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
          ．
          

			
          
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          （8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
          （1）D單質(zhì)的化學(xué)式為                      ；
          （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                      ；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?u>                                     ；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。
          

			
          
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          （8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
          


          （1）D單質(zhì)的化學(xué)式為                    
  ；
          


          （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                      
；
          


          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?u>                                     
；
          


          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　  （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              
。
          


           
          

			
          
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          已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
          與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開_______。
          

			
          
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          已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
          與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________；
          （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________。
           
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號(hào)）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。
           
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