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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				K1==7.52×10―3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫方法很多．
          （1）直接熱分解法制氫
          

          


          
序號(hào)
分解水的過程
平衡常數(shù)
T=2500K
T=3000K
          

          
A
H2O（g）?HO（g）+H（g）
K1
1.34×10-4
8.56×10-3
          

          
B
HO（g）?H（g）+O（g）
K2
4.22×10-4
1.57×10-2
          

          
C
2H（g）?H2（g）
K3
1.52×103
3.79×10
          

          
D
2O（g）?O2（g）
K4
4.72×103
7.68×10
          ①屬于吸熱反應(yīng)的是：
           
            （選填：A、B、C、D）
          ②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），平衡常數(shù)K=
           
            （用含K1、K2、K3、K4表達(dá)）
          （2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
          已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ/mol
          3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
          CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
          Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
          則H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），△H=
           
          KJ/mol
          （3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
           
          ．
          （4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
           
          ．
          A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
          B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
          C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
          D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
          （5）LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （須填編號(hào)）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
                  
             
                  
          電解質(zhì)
                        		        
          平衡方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		        
          Ksp
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          CH3COOHCH3COO-＋H+
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2CO3
                        		        
          H2CO3H+＋HCO
              
          HCOH+＋CO
                        		        
          K1＝4.31×10-7
              
          K2＝5.61×10-11
                        		               
             
                  
          C6H5OH
                        		        
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
                        		        
          1.1×10-10
                        		               
             
                  
          H3PO4
                        		        
          H3PO4H+＋H2PO
              
          H2POH+＋HPO
              
          HPOH+＋PO
                        		        
          K1＝7.52×10-3
              
          K2＝6.23×10-8
              
          K3＝2.20×10-13
                        		               
             
                  
          H3BO3
                        		                    
          5.7×10-10
                        		               
             
                  
          NH3·H2O
                        		        
          NH3·H2O NH4+＋OH-
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2O
                        		                    
          Kw=1.0×10-14
                        		               
             
                  
          Mg(OH)2
                        		        
          Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
                        		                    
          5．6×10-12
                        		   
            
                  
          回答下列問題：
              
          I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 （須填編號(hào)）；
              
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
              
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
              
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
              
          （4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
              
              A．若混合液pH＞7，則V≥10
              
              B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
              
              C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
              
              D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
             
                 
            
               
                                                      
              
          （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
              
              ① T1         T2（填＞、=、＜）；
              
          ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
              
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
              
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
              
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
              
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
              
          II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
              
          （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
              
          ③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
              
          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
              
          （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
              
          （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
              
             試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算：          。
              
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          電解質(zhì)
          		電離方程式
          		電離常數(shù)K
          		Ksp
          H2CO3
          		H2CO3HCO3－＋H＋
          HCO3－CO32－＋H＋
          		K1＝4.31×10－7
          K2＝5.61×10－11
          		－
          C6H5OH
          		C6H5OHC6H5O－＋H＋
          		1.1×10－10
          		－
          H3PO4
          		H3PO4H2PO4－＋H＋
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          HPO42－PO43－＋H＋
          		K1＝7.52×10－3
          K2＝6.23×10－6
          K1＝2.20×10－13
          		－
          NH3·H2O
          		NH3·H2OOH－＋NH4＋
          		1.76×10－5
          		－
          BaSO4
          		BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          		－
          		1.07×10－10
          回答下列問題：
          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

          ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          電解質(zhì)
          		電離方程式
          		電離常數(shù)K
          		Ksp
          H2CO3
          		H2CO3HCO3－＋H＋
          HCO3－CO32－＋H＋
          		K1＝4.31×10－7
          K2＝5.61×10－11
          		－
          C6H5OH
          		C6H5OHC6H5O－＋H＋
          		1.1×10－10
          		－
          H3PO4
          		H3PO4H2PO4－＋H＋
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          HPO42－PO43－＋H＋
          		K1＝7.52×10－3
          K2＝6.23×10－6
          K1＝2.20×10－13
          		－
          NH3·H2O
          		NH3·H2OOH－＋NH4＋
          		1.76×10－5
          		－
          BaSO4
          		BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          		－
          		1.07×10－10
          回答下列問題：
          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

          ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號(hào)）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。
           
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