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				H2CO3H++HCO3―			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- ，該溶液的pH值增大時，則c(CO32-)將    
          

          [     ]
          A．增大    
          B．減少    
          C．不變    
          D．可能增大也可能減小
          

			
          
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          碳酸是一種弱酸,其電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-。在碳酸稀溶液中，　　  離子最多，　　    離子最少（碳酸電離的離子）。
          

           
          

          

			
          
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          碳酸是一種弱酸,其電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-。在碳酸稀溶液中，　　  離子最多，　　    離子最少（碳酸電離的離子）。
          

           
          

          

			
          
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          下列電離方程式中，錯誤的是
          

          [     ]
          A．H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- 
          B．NaHS = Na++H++S2- 
          C．H2SO4 = 2H++SO42-
          D．CH3COOHH++CH3COO- 
          

			
          
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          碳酸溶液中存在如下平衡關(guān)系：H2CO3H+＋HCO3－，HCO3－H+＋，該溶液的pH增大時，c()將
          

          

          A．
          		

          增大
          

          

          B．
          		

          減少
          

          

          C．
          		

          不變
          

          

          D．
          		

          可能增大也可能減少
          

          

          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。
           
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