題目列表(包括答案和解析)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
（1）近年來，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：
。
(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。
如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。ks*5*u
|
|
|
|
則：①該反應(yīng)的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)= 。
③下列說法中不正確的是 (填序號)。
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式 。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
（1）近年來，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：
。
(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。
如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。
|
|
|
|
則：①該反應(yīng)的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)= 。
③下列說法中不正確的是 (填序號)。
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式 。
通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計如下實驗：| 序號 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | 出現(xiàn)混濁時間 | ||
| 濃度 | 用量 | 濃度 | 用量 | ||
| （1） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | t1 |
| （2） | 0.1mol?L-1 | 10mL+5mL 水 | 0.1mol?L-1 | 10mL | t2 |
| （3） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL+5mL水 | t3 |
| （4） | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | t4 |
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色 （2分）
2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質(zhì)為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因為由NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。
本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！
本資料來源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com