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				7．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié).你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是           ①能與酸反應(yīng)的氧化物.一定是堿性氧化物②原子晶體.離子品體.金屬晶體.分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高.分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有①②⑥    B.只有③④    C.只有③⑥    D.只有⑤⑥			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
          ①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
          ②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          ③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
          ④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
          ⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
          ⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
          ⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
          ⑧非極性分子中一定含有非極性鍵．
          

			
          
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          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
          ①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
          ②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          ③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
          ④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
          ⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
          ⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵．
          

			
          
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          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是    (    )
          ①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
          ②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          ③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高
          ④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
          ⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
          ⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

          1. A.
            只有①②⑥
          2. B.
            只有③④
          3. C.
            只有③⑥
          4. D.
            只有⑤⑥
          

			
          
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          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

          1. A.
            物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子存在也一定有陰離子
          2. B.
            一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
          3. C.
            原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          4. D.
            原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
          

			
          
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          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是    (    )
          ①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
          ②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          ③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高
          ④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
          ⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大
          ⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
          A.只有①②⑥       B.只有③④       C.只有③⑥       D.只有⑤⑥
           
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見(jiàn)右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號(hào)）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。
           
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