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				工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸.加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸.現(xiàn)以17噸氨作為原料.假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3.(1)寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式(2)生產(chǎn)過程中需加水吸收.如果加入脫水劑后脫去水的量相等.則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(3)如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸(脫去的水可循環(huán)使用.制得教低濃度的稀硝酸).若共加入27噸水.則m1與m2的質(zhì)量比為多少?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
          （1）寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
          NH3+2O2=HNO3+H2O
          NH3+2O2=HNO3+H2O

          （2）生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （3）如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m1與m2的質(zhì)量之比為多少？（要有簡單的計(jì)算過程）
          

			
          
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          （11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3。
          (1)寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
          (2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          (3)如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質(zhì)量比為多少？
           
          

			
          
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          （11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3。
          (1)寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
          (2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          (3)如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質(zhì)量比為多少？
          

			
          
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          （11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸�，F(xiàn)以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3。
          


          (1)寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式
          


          (2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          


          (3)如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質(zhì)量比為多少？
          


           
          

			
          
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          工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設(shè)NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
          （1）寫出NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式______
          （2）生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （3）如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m1與m2的質(zhì)量之比為多少？（要有簡單的計(jì)算過程）
          

			
          
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          鞏固：1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml 
          隨堂作業(yè): 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C 
          11、 （1）當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，nH2為2（a-b）mol，nO2為（a-b）mol；
          （2）當(dāng)H2有剩余時(shí)，nH2為bmol，nO2為
（a-b）mol；
          （3）當(dāng)O2有剩余時(shí)，nH2為2（a-b）mol，nO2為（2b-a）mol。]
          12、（1）NH3+2O2=HNO3+H2O
          O
          <X<1
          nNaHSO3=2nSO2-nNaOH
          X≥1
          nNaHSO3=nNaOH
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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