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				試寫出:(l)反應(yīng)類型,a       .b       .P        (2)結(jié)構(gòu)簡式,F            .H             (3)化學(xué)方程式:D→E                    E+K→J			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．

          請回答下列問題：
          （1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
          ①C分子的電子式為
          ：
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          ．
          （2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
          ①D的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，C分子中所含化學(xué)鍵的類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

          （3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應(yīng)后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

          ①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
          NaHCO3、NaOH
          NaHCO3、NaOH
          ，常溫下a點溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ；
          ②標準狀況下，通入氣體D的體積為
          44.8
          44.8
          L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
          2.5
          2.5
          mol?L-1．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
          


          （1）CB3分子中心原子的雜化類型是     
。
          


          （2）F元素的原子的外圍電子排布式為     
；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。
          


          


          （3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：      ＞      （填化學(xué)式）。
          


          （4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
          


          （5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為      。
          


          （6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為     （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （部分產(chǎn)物略去）。 
          

          (1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。
          ①C的電子式為________________；
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：________________________；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：____________________。
          (2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10 電子粒子。 
          ①D的結(jié)構(gòu)式為___________，C中所含化學(xué)鍵的類型是_____________。
          ②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：____________________；
          ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：____________________。
          (3)將(2)中一定量的氣體D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。 
          

          ①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________________，常溫下a點溶液的pH____7 （填“>”“=”或“<”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________；
          ②標準狀況下，通入氣體D的積體為_______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。 
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
          （1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
          （2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。

          （3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學(xué)式）。
          （4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
          （5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
          （6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
          （1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學(xué)鍵類型為           。
          （2）D2E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
          （3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                       。
          （4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應(yīng)方程式為                                。
          

			
          
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