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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
②試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)字母，多選倒扣分�。�．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為．
當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

（2011?丹東模擬）[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國(guó)家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃由一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度℃，壓強(qiáng)MPa．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是（填寫(xiě)序號(hào)）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用（填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強(qiáng)/MPa SO2轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO₂的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？
②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO₃質(zhì)量為t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃時(shí)放出的熱量為kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)B、D．
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）．

中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是：
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫  .

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡．
①用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是．
②達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是（填序號(hào)）．

A．P₃＞P₂    T₃＞T₂
B．P₂＞P₄      T₄＞T₂
C．P₁＞P₃     T₁＞T₃
D．P₁＞P₄    T₂＞T₃
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平
衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說(shuō)法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖2）．
以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K₂；
又知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：

溫度/	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，ab（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K₁、K₂的關(guān)系為．
（2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）的變化

時(shí)間（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=．
②表中第3min反應(yīng)處于狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向移動(dòng)（單選），可能的原因是（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是，
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是．