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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為______________．

(2)該反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達到新平衡時NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO₂含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：              。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯     b．試管       c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．單孔塞       g．雙孔塞

(10分)

苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：① 當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。

請回答下列問題：

（1）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是　　       （填代號）。

化合物C中含有的含氧官能團的名稱為　　       。

（2）合成路線中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　       。

（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是　　       。（填字母）

a．反應(yīng)①除主要生成物質(zhì)A外，還可能生成、等

b．步驟①和②可以互換       c．反應(yīng)③是還原反應(yīng)

（4）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　       。

①有兩個對位取代基；②－NH₂直接連在苯環(huán)上；③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。

（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

(10) 在200 mL含Mg^2＋、Al^3＋、NH、H^＋、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:

（1）.x與y的差為                  

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝                        

（3）.原溶液的pH＝                     

（4）.原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝                      

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應(yīng)的離子方程式為                            .

(10分) 按要求填空

(1)配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

       　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe +_______CO₂

(2)檢驗SO₄^2－所需要用的試劑__________________和__________________。

(3)三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。

(4)0.3 mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。