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（6分）.實(shí)驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：

(1)Cu、Fe過濾洗滌

（2）Cu、Fe過濾洗滌

兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

（6分）.實(shí)驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：
(1)Cu、Fe過濾洗滌
（2）Cu、Fe過濾洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。

(2)操作a為_______________。

(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②____________________。

(4) FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分，實(shí)驗室要測定某補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。

I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。

A.KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

B.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗

C.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平

D.如果定容時加水超過刻度線必須毓配制

II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

②假設(shè)實(shí)驗過程中Fe無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）。

③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。