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				C．氯化鐵水解: =			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH20）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
          Fe2Cl6
          Fe2Cl6
          ．
          （4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
          1.1×10-6
          1.1×10-6
          mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
          （5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          ．
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
          162.5cV
          m
          %
          162.5cV
          m
          %
          ．
          ③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是
          FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水
          FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水
          ．
          

			
          
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          關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是：（　�。�
          

			
          
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          氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH20）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
          Fe2Cl6
          Fe2Cl6
          ．
          （4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
          1.1×10-6
          1.1×10-6
          mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
          （5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
          （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          ．
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
          162.5cV
          m
          162.5cV
          m
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          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：
          回答下列問題
          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。
          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
           
              
          溫度/℃
                      		    
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          溶解度（g/100gH2O）
                      		    
          74.4
                      		    
          81.9
                      		    
          91.8
                      		    
          106.8
                      		    
          315.1
                      		    
          525.8
                      		    
          535.7
                      		 
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          （5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。
          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。
           
          

			
          
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          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

          回答下列問題
          （1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
          （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
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          		20
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          		80
          		100
          溶解度（g/100gH2O）
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
          （4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
          （5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
          （6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
          a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
          b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
          c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為         。
          ②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。
          

			
          
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