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				在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( B )(A)NH4+  Mg2+  SO42- Cl-  (B)Ba2+  K+  OH-  NO3- (C)Al3+  Cu2+  SO42-  Cl- (D)Na+  Ca2+  Cl-  AlO2-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為: 
            
            
            
          KClO3+   HCl(濃)==  KCl+   ClO2↑+   Cl2↑+     
            
           
            
          (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi))
            
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         (填寫編號,多選倒扣分)
            
          ①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
            
          (3)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的     倍。（2000年上海市高考題）
          

			
          
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          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
          （1）Na2A溶液顯堿性的原因
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式回答）．
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
          ①降低溫度時，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10 -11
          1.8×10 -11
          ．
          

			
          
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          （2011?寶山區(qū)一模）下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（　�。�
          

			
          
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          （2011?南京一模）下列各組離子在給定條件下．一定能大量共存的是（　�。�
          

			
          
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          室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH-）為（　�。﹎ol?L-1．
          

			
          
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