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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）現(xiàn)在的生活條件好了，節(jié)假日中可供選擇的物品更多了，人們?cè)谫徺I年貨時(shí)也更加關(guān)注自身的健康的需要了．
          ①雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成______．
          ②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于______（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
          ③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难�，是因�(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生，這是因?yàn)開_____．
          ④市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是______（填字母）．
          A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
          ⑤纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種______（填字母）．
          A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
          （2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是______．
          ②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）______．
          ③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種______材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．
          ④生鐵是用量最多的合金材料，合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
          （3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲．
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2CaSO4+2CO2
          

			
          
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          （1）現(xiàn)在的生活條件好了，節(jié)假日中可供選擇的物品更多了，人們?cè)谫徺I年貨時(shí)也更加關(guān)注自身的健康的需要了．
          ①雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
          氨基酸
          氨基酸
          ．
          ②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于
          防腐劑
          防腐劑
          （選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
          ③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难。且驗(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生，這是因?yàn)?!--BA-->
          新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
          新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
          ．
          ④市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
          ⑤纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
          A
          A
          （填字母）．
          A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
          （2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
          石灰石
          石灰石
          ．
          ②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
          Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
          Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
          ．
          ③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
          塑料
          塑料
          材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．
          ④生鐵是用量最多的合金材料，合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”）．
          （3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲．
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          ．
          ②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
          明礬
          明礬
          等混凝劑進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時(shí)生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
          ．
          ③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
          高級(jí)脂肪酸
          高級(jí)脂肪酸
          ．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
          裂解
          裂解
          處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
          

			
          
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          “富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=______kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點(diǎn)即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為______．
          

			
          
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          （2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          （填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          （答出兩點(diǎn)即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          
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           “富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。
          


          


             “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)      
      ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          
①
          


          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          
②
          


          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)
+O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=
_________kJ·mol–1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設(shè)全部為CO和H2)與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移______mole－。
          


          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          


          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          


          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
          


          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2 
          


          d．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
          


          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          


          


          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大； 達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      
tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          


          在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點(diǎn)即可)。
          


          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為____________。
          


           
          

			
          
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