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				(2)溶液的酸堿性:如25℃時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH―)=1.0×10―12 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣,室溫時(shí)某指示劑的顏色,室溫下PH=1或13的溶液等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）HA為_(kāi)_____酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          若b+c=14，則MOH為_(kāi)_____堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______．
          A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
          （3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是______（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）______．
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____．
          

			
          
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          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請(qǐng)說(shuō)明理由
          A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

          （2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請(qǐng)分析其原因
          曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
           
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          


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          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          


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          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          


          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          


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          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          


          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          


          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          


          (用離子方程式表示)；
          


          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          


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          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))；
          


          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          


          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          


          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          


          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          


          (4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          


          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029
mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          


          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          


          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          


           
          

			
          
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