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        1. 強(qiáng)酸.強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根離子.如:HS―.HCO3―.HSO3―.HPO42―.H2PO4― 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
          ①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性;
          ②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ④加足量BaCl2溶液,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色
          該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。
          請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。
          A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
          (1)(3分)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
          ①市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   (填字母)。
          A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
          ②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看,纖維素是一種   (填字母)。
          A.多糖          B.蛋白質(zhì)       C.脂肪
          ③某同學(xué)感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療   (填字母)。
          A.麻黃堿     B.阿司匹林   C.抗酸藥
          (2)(5分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
          ②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)   。
          ③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種   材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為,則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   。
          (3)(7分)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
          ②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?梢杂   做混凝劑(寫名稱)進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時(shí)生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是   。
          ③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進(jìn)行   處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

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          某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
          ①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性;
          ②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ④加足量BaCl2溶液,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色
          該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。
          請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。
          A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
          (1)(3分)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
          ①市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   (填字母)。
          A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
          ②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看,纖維素是一種   (填字母)。
          A.多糖          B.蛋白質(zhì)       C.脂肪
          ③某同學(xué)感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療   (填字母)。
          A.麻黃堿     B.阿司匹林   C.抗酸藥
          (2)(5分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
          ②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)   。
          ③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種   材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為,則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   。
          (3)(7分)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
          ②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?梢杂   做混凝劑(寫名稱)進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時(shí)生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是   
          ③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”!暗販嫌汀钡闹饕煞质怯椭。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進(jìn)行   處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

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          室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(  )

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          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
          溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
          pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
          (1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          (填編號(hào)).
          A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
          根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

          (3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          (填編號(hào)).
          ①C6H5OH(苯酚)、贑H3COOH、跦ClO4 ④HClO、軭2SO4
          (4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是
          (填編號(hào)).
          (5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
          ①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=
          7
          7
          ,此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是
          酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿
          酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿

          ②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為
          R-
          R-
          (填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          (填序號(hào)).
          a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
          b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
          c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
          d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
          e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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          10.室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

          A.、Cu2+、Cl-、         

          B.K+、Na+、、S2-

          C.K+、Na+、               

          D.Ba2+、Fe2+、、Br-

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