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				即弱酸根:如CH3COO―.CO32―.S2―.HS―.HCO3―.PO43―.HPO42―.F―.H2PO4―.ClO―.AlO2―.SiO32―.CN―.C17H35COO―.等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是
          


          A. 某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl－)>c(NH4+)
>c(OH－)>c(H+)（    ）
          


          B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
          


          C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)
          


          D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          


           
          

			
          
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          下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是
          


          A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
          


          B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
          


          C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有
          


          c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)
          


           
          

			
          
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          下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是
          A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
          B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
          C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有
          c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)
           
          

			
          
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          對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是

          1. A.
            某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)（）
          2. B.
            在NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)
          3. C.
            將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A-為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K+)＞c(A-)
          4. D.
            0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          
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          下列表述中正確的是  
(     )
          


             A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
          


             B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
          


             C、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
          


             D、配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
          


          【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下部分電離的是弱電解質(zhì)，全部電離的是強電解質(zhì)，與物質(zhì)是否水解無關，A不正確。多元弱酸根水解是分步進行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。
          


           
          

			
          
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