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（2010?金山區(qū)一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[設(shè)計(jì)原理]：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出其中過氧化氫的質(zhì)量，從而可知雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[過程方法]：
①組長首先設(shè)計(jì)（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g（列式并計(jì)算），雙氧水溶液含過氧化氫mol（寫出具體計(jì)算過程），雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②小林對(duì)組長的圖A設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請(qǐng)說明小林質(zhì)疑的理由是．
③小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設(shè)計(jì)了如圖C的方案（試劑用量不變）．請(qǐng)說明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因：．如果要滿足實(shí)驗(yàn)要求減小誤差，小明需選用mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

（2012?鹽城）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用進(jìn)行測定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為g．
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是．（答一種即可）

（2013?江陰市一模）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
（一）【定性探究】
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用進(jìn)行測定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是．
【拓展延伸】
（3）通過學(xué)習(xí)，我們知道小蘇打（NaHCO₃）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實(shí)驗(yàn)室中還有很多應(yīng)用，試舉一例：．
（二）【定量探究】
（4）取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為g．
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）
③如果測得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是．（答一種即可）