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同學們在實驗室進行“二氧化碳的性質與制取”實驗．請結合如圖所示回答問題．

（1）制取二氧化碳：
①反應物應選擇和（均填物質名稱），反應原理的符號表達式寫為．
②發(fā)生裝置選擇：（填序號），理由．檢查這套裝置氣密性的方法是（寫明簡單操作、現象及結論）．
③經檢查裝置氣密性良好后，裝入藥品開始實驗．二氧化碳可用法或排水法收集，能用排水法收集二氧化碳的原因是．排水法收集二氧化碳的最佳時機是．實驗中發(fā)現有的組反應器內有大量氣泡產生，卻長時間收集不到二氧化碳氣體，可能的原因有．還可用如圖D所示裝置以排空法收集二氧化碳，使用時，二氧化碳從管通入．
（2）如圖C所示，在甲、乙兩支試管中分別裝有相同質量相同濃度的澄清石灰水，用針管不斷向甲試管石灰水中注入空氣，通過導管向乙試管石灰水中不斷吹氣．實驗發(fā)現，乙試管內的澄清石灰水先變渾濁．該實驗能否說明人呼出的氣體中二氧化碳濃度大于空氣中的二氧化碳濃度？為什么．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應符號表達式寫為．
（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合共熱制取甲烷氣體，用硫化亞鐵固體與稀硫酸制取硫化氫氣體．以上兩種氣體可使用如圖B所示發(fā)生裝置的是．

按要求完成下列各題：
（1）用符號和數字填空：
①2個硫酸根離子；           
②亞鐵離子；
③人體缺元素易得骨質疏松；   
④熔點最低的金屬是．
（2）根據要求寫出對應的化學方程式：
①實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣；  
②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳．
（3）某化合物2.3g完全燃燒，需要4.8氧氣，同時生成二氧化碳4.4g和水，則該化合物中一定含有元素．

2、完成下表，寫出相應的物質名稱、化學式和物質類別（類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物）

物質名稱	干 冰	硫酸亞鐵	氫氧化鋇	甲 烷	碳酸
分 子 式	CO2	FeSO4	Ba（OH）2	CH4	H2CO3
物質類別	氧化物	鹽	堿	有機物	酸

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→→→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③．
（3）尾氣如何處理？．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是．（不需要寫過程）