在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗①中的反應化學方程式為

 

．
（2）一段時間后，根據(jù)實驗②觀察到現(xiàn)象，可得出結論是

 

．
（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現(xiàn)探究目的．

乙同學實驗用的金屬X是

 

，溶液Y是

 

；（其他合理答案也可）（要求寫出化學式）．
（4）丙同學用100g上述實驗的鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應，并繪制了生成氫氣的質量（m/g）與時間（t/s）的關系圖（如圖所示）．試回答：

①判斷A、B兩圖能表示丙同學所做實驗結果是

 

圖．
②若用100g鹽酸與足量的鐵反應能生成0.4g氫氣．那么：
（Ⅰ）該鹽酸溶液含HCl質量是

 

．
（Ⅱ）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是

 

．

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在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

；反應的化學方程式是

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

；
②甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈

鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈

．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是

無法比較鐵與銅的活動性

無法比較鐵與銅的活動性

；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的．
他們的實驗：X是金屬

Fe

Fe

，Y是

CuSO₄

CuSO₄

溶液（寫出化學式）．

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                               2009.1

一、選擇題（共35分，每小題1分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

C

B

C

D

A

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

D

D

D

C

D

D

B

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

C

C

C

D

B

D

C

C

D

C

題號

31

32

33

34

35

答案

D

A

C

D

C

二、填空題（共30分，37―40題中的方程式每個2分，其它每空1分）

36．（5分）（1）3N    2Na⁺       Al₂O₃

（2）① 2CO  +  O₂ =  2CO₂

    ②在化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變（或在化學反應前后元素的種類不變；或在化學反應中分子可分，而原子不可分等）

37．（7分）（1）海水   分別取少量放入蒸發(fā)皿加熱蒸干后，有水痕出現(xiàn)的為礦泉水，否則為蒸餾水。

（2） ①、②、④    （3）不合理，此法只能除去不溶于水的雜質

（4）用洗菜淘米的水澆花（或用洗衣服的水沖洗馬桶等）

（5）2H₂O     2H₂↑+ O₂↑   

38．（8分）（1）天然氣   （2）風     太陽

（3）① 2H₂ + O₂      2H₂O    ② A、B

（4）CH₄ + 2O₂     CO₂ + 2H₂O

39．（6分）（1）變渾濁（或有白色沉淀）  Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O 

（2）處理尾氣防止一氧化碳污染空氣（或燒掉一氧化碳等）

（3）Fe₂O₃ + 3CO     2Fe + 3CO₂

40．（9分）（1）CaCO₃

（2）CaO + H₂O = Ca(OH)₂     化合反應

三、實驗題（共25分，方程式每個2分。其它每空1分）

 41．（7分）（1）①量筒（或④）  ②試管（或①）

③試管、燒杯、燒瓶、酒精燈、鐵架臺（或①、②、③、⑥、⑦）

  （2）①一定的溫度（或達到著火點）  ②它們的著火點不同

        都是可燃物質、都露置在空氣中、都在相同溫度下

  （3）B、D（或B、A）

42．（10分）（1）A、B    C、E

B、C或E    2H₂O₂      2H₂O + O₂↑

（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    B、C  

     將燃著的木條放到集氣瓶口，若火焰立即熄滅為滿，否則不滿。

（3）反應物的狀態(tài)、反應所需的條件和生成氣體的性質

43．（8分）（1）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

 （2）銅片上有銀白色物質析出，銅的活潑性大于銀

（3）鋅產(chǎn)生氣體比鹽酸的快

（4）乙：Fe   CuSO₄[或CuCl₂、Cu(NO₃)₂]     丙：Cu   HCl

四、計算題（共10分，除已注明的外，其它每空1分）

44．（5分）（1）① 20     ② 18∶3∶8（或72∶12∶32）

   ③

（2）① 分解反應     ② 111∶22∶9∶80

45．（5分）（1）碳粉（或碳）                      …………（1分）

（2）解：設生鐵樣品中含有鐵的質量分數(shù)為x%

Fe + H₂SO₄  =  FeSO₄ + H₂↑                 …………（1分）