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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				25．將等濃度.等體積的AgNO3.NaCl.K2SO4三種溶液.同時倒入使用惰性電極的電解糟中.充分反應(yīng)后.通電片刻.求陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的質(zhì)量比.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液，同時倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混合后，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

          1. A.
            35.5∶108
          2. B.
            16∶137
          3. C.
            8∶1
          4. D.
            108∶35.5
          

			
          
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          將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液，同時倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混合后，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為       （    ）
            
          A．35.5：108                  B．16：137              C．8：1                   D．108：35.5
          

			
          
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          將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液，同時倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混合后，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          35.5∶108
          

          

          B．
          		

          16∶137
          

          

          C．
          		

          8∶1
          

          

          D．
          		

          108∶35.5
          

          

          

			
          
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          （2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          ．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          
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          一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為______．
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：______．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時所得混合溶液的pH=______．
          

			
          
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          一、（每小題2分，共40分）
          1―5 ADDBB    6―10 DCBDB    11―15 DBDDC    16―20 AACDB
          二、
          21．（1）CO2-3+H+=HCO-3                            （2分）
             （2）HCO-3+H+
=H2O+CO2↑                 （2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          22．（1）               
O=C=O
           
              C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O    （各2分）
             （2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
              H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol（各2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
             （3）2C+SiO2=====Si+2CO    原子    （各2分）
          


            
 
            
  
  
              



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              △
              23．（1）MnO2+4H++2Cl-
===Cl2↑+Mn2++2H2O  （2分）
                 （2）b（2分）   Cl2+2OH-
===Cl-+ClO-+H2O  （2分）
                  NaCl+NaClO+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O     （2分）
                 （3）銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙 （2分）  D（1分）
              


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              點燃
                  2Fe―3Cl2====2FeCl3                           （2分）
              


                1. 
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                  MnO2
                  24．（1）2H2O2
=====2H2O+O2↑（2分）催化劑（1分）
                     （2）濃H2SO4
（2分） 無水CuSO4不變色   （2分）
                     （3）將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明O2已集滿  （2分）
                     （4）不能 （1分） MnO2為粉末狀固體                                （2分）
                  四、
                  25．8：1
                  26．58.8%
                   
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