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				③若電解后得到 溶液.則消耗的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為           . 得分評卷人			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

          請回答下列問題：    
          (1)電解KHSO4飽和溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為___________________. 
          (2)測定所得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H2O2溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣． 
          ②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里． 
          ③滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________． 
          ④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2＋的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn2＋作用的是________________________． 
          ⑤若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)． 
          ⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________． 
          

			
          
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          近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 
          

          下列說法正確的是__________（填序號）   
          A.達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
          B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量    
          C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
          D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小    
          E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O) 
          (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
          (3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。 
          (4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
          已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
          H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
          (5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。 
          

			
          
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          （15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
          （1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    。
          肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為           ，
          則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
          （3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
          （4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1
          mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
          （5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
          mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
          離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
           
          

			
          
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          （15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
          （1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
          肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為          ，

          則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
          （3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
          （4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）    0.1
          mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
          （5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
          mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
          離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。
          

			
          
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          （15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
          


          （1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
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          肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  
。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （2）右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為           ，
          


          


          則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
          


          （3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               
。
          


          （4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1
          


          mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
          


          （5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
          


          mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
          


          離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
          


           
          

			
          
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          一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)
              1．D   2．C    3．C    4．D   5．C    6．C   7．D    8 ．D   9．C  10．C
          11．B  12．C    13．C   14．C   15．D   16．C   17．B   18．D   19．B  20．A二、本題包括1小題，共12分。
          21．(12分)
              (1)B中裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；(每空1分)
              (2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。(2分，不答“驗(yàn)純”扣1分)
              (3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。(2分)
              (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(yàn)(2分)
          在裝置B和C裝置間增加―個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)
          三、本題包括3小題，共38分。 
          22．(每空2分，共12分)
              (1)               (2)  >
              (3)
          (4)       
(5)  336
          23．(每空2分，共12分)
              (1)A：Si     B：Mg    (2)抑制氯化鎂水解
          (3) ①
             ③
             ④
          24．(每空2分，共14分)
           
(1)    （2）
           
(3)    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
          （4）①
               ②
               ③
          四、本題包括1小題，共10分。
          25．（1）   （2分）
                 （2分）
          （2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：
                   

                   
                    
                               
                                               

          生成的質(zhì)量為：（2分）
          （3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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