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A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化。

（3）與A、B形成的陰離子（AB^—）互為等電子體的分子有。

（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為。

（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：。

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A．大量的

SO₂

和

氮的氧化物

擴(kuò)散到大氣中，在空氣．陽(yáng)光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時(shí)被雨水吸收，當(dāng)雨水的pH小于

5.6

時(shí)就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時(shí)間	開(kāi)始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列問(wèn)題：
（1）酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->

雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)

．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫(xiě)出它經(jīng)過(guò)一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式．（空線不一定填滿(mǎn)）

S+O₂

點(diǎn)燃

.

SO₂

S+O₂

點(diǎn)燃

.

SO₂

，

2SO₂+O₂=2SO₃

，

SO₃+H₂O═H₂SO₄

，

無(wú)

．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡(jiǎn)式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問(wèn)題．
（1）推算A．B兩烴的化學(xué)式．（推算步驟寫(xiě)在下面）
A

C₄H₈

；B

C₂H₄

．
（2）A、B中

C₄H₈

（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

．

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B．電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式為

2C1^-=C1₂+2e^-

．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡

．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）

HC1（或氯化氫）

．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

銅（或純銅）

，電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-→Cu

．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后X電極上有3.2g銅析出，此時(shí)直流電源已輸出

2.1

mol電子．

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A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

ⅢA

族，該族第四周期元素的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

ⅣA

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

b

，理由是：

A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．

．

Ⅲ．據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道，科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有

極性

性，水分子中氧原子的雜化方式為

sp³

．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用：

制作常溫下的溜冰場(chǎng)等

．
B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】（略）

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A．（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是

（填字母）．A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是

（填字母）A．碘 B．鐵 C．鈣
③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為

（填字母）．A．葡萄糖 B．氨基酸C．脂肪酸
（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

．
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請(qǐng)列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：

、

．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜

的雨水稱(chēng)為酸雨；向煤中加入適量的

，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為

．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是

；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是

．

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一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)

1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8 ．D 9．C 10．C