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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C．在反應(yīng)中得到的電子為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
          （1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色

          （2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）
          A
          A
          ．
          ①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水
          A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
          （3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

          （4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
          鐵粉
          鐵粉
          ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
          Cl2或氯水或H2O2或O3等
          Cl2或氯水或H2O2或O3等
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          

          


          
            實(shí) 驗(yàn)
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
          請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V8=
          19.5
          19.5
          ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          

          


          
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
          

          
甲
c
0.2
pH=7
          

          
乙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丙
0.1
0.1
pH=9
          請(qǐng)回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．
          （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           
              
                       實(shí) 驗(yàn)
            
          混合溶液
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		 
           
              
          4  mol·L-1H2SO4  /  mL
                      		    
          30
                      		    
          V1
                      		    
          V2
                      		    
          V3
                      		    
          V4
                      		    
          V5
                      		 
           
              
           飽和CuSO4溶液 / mL
                      		    
          0
                      		    
          0.5
                      		    
          2.5
                      		    
          5
                      		    
          V6
                      		    
          20
                      		 
           
              
          H2O / mL
                      		    
          V7
                      		    
          V8
                      		    
          V9
                      		    
          15
                      		    
          10
                      		    
          0
                      		 
                  請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5＝           ， V6＝           ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
           
              
          組別
                      		    
          c（HA）/mo1·L-1
                      		    
          c（NaOH）/mo1·L-1
                      		    
          混合液pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH = 7
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH = 9
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。
             （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。
             （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
           
          

			
          
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          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           
              
                       實(shí) 驗(yàn)
            
          混合溶液
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		 
           
              
          4 mol·L-1H2SO4   / mL
                      		    
          30
                      		    
          V1
                      		    
          V2
                      		    
          V3
                      		    
          V4
                      		    
          V5
                      		 
           
              
           飽和CuSO4溶液 / mL
                      		    
          0
                      		    
          0.5
                      		    
          2.5
                      		    
          5
                      		    
          V6
                      		    
          20
                      		 
           
              
          H2O /  mL
                      		    
          V7
                      		    
          V8
                      		    
          V9
                      		    
          15
                      		    
          10
                      		    
          0
                      		 
                 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
           
              
          組別
                      		    
          c（HA）/mo1·L-1
                      		    
          c（NaOH）/mo1·L-1
                      		    
          混合液pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH = 7
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH = 9
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
             （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
             （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
           
          

			
          
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          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
                     實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          4 mol·L-1H2SO4 / mL
          		30
          		V1
          		V2
          		V3
          		V4
          		V5
           飽和CuSO4溶液 / mL
          		0
          		0.5
          		2.5
          		5
          		V6
          		20
          H2O / mL
          		V7
          		V8
          		V9
          		15
          		10
          		0
                請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          組別
          		c（HA）/mo1·L-1
          		c（NaOH）/mo1·L-1
          		混合液pH
          甲
          		c
          		0.2
          		pH = 7
          乙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH = 9
          請(qǐng)回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
          （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
          

			
          
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          一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)
              1．D   2．C    3．C    4．D   5．C    6．C   7．D    8 ．D   9．C  10．C
          11．B  12．C    13．C   14．C   15．D   16．C   17．B   18．D   19．B  20．A二、本題包括1小題，共12分。
          21．(12分)
              (1)B中裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；(每空1分)
              (2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。(2分，不答“驗(yàn)純”扣1分)
              (3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。(2分)
              (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾的檢驗(yàn)(2分)
          在裝置B和C裝置間增加―個(gè)裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)
          三、本題包括3小題，共38分。 
          22．(每空2分，共12分)
              (1)               (2)  >
              (3)
          (4)       
(5)  336
          23．(每空2分，共12分)
              (1)A：Si     B：Mg    (2)抑制氯化鎂水解
          (3) ①
             ③
             ④
          24．(每空2分，共14分)
           
(1)    （2）
           
(3)    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物
          （4）①
               ②
               ③
          四、本題包括1小題，共10分。
          25．（1）   （2分）
                 （2分）
          （2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：
                   

                   
                    
                               
                                               

          生成的質(zhì)量為：（2分）
          （3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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