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				A．氣體分解成的和的吸收熱量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：；，下列說法正確的是 
          A．氣體分解成的和的吸收熱量
          B．與反應生成液態(tài)放出的熱量小于
          C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量
          D．1個分子與1個分子反應生成2個分子放出
          

			
          
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          廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

          （1）操作②中所用的加熱儀器應選
          坩堝
          坩堝
          （填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
          （2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數據見下表：
          

          


          
NH3?H2O的Kb
Zn 2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于堿的pH
          

          
1.8×10-5
8.9
＞11
          由上表數據分析應調節(jié)溶液pH最好為
          a
          a
          （填字母）．
          a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
          （4）MnO2精處理的主要步驟：
          步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應生成MnSO4的離子方程式為
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          ．
          步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          ．
          步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          ．
          （5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
          ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
          60
          60
          ℃左右．
          ②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
          6
          6
          mol?L-1左右．
          

			
          
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          硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HI?H2+I2
          Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
          I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是______．
          ①n（H2）=n（I2）
          ②壓強不再變化
          ③氣體密度不再變化
          ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
          ⑤各組分濃度保持不變
          ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
          已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
          （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
          a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．
          

			
          
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          斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
          A．H2與F2反應的熱化學方程式為：
          　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
          B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
          C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
          D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
          

			
          
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          斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列說法正確的 是
          

          [     ]
          A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ 
          B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
          C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ 
          D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 
          

			
          
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          一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)
              1．D   2．C    3．C    4．D   5．C    6．C   7．D    8 ．D   9．C  10．C
          11．B  12．C    13．C   14．C   15．D   16．C   17．B   18．D   19．B  20．A二、本題包括1小題，共12分。
          21．(12分)
              (1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)
              (2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。(2分，不答“驗純”扣1分)
              (3)點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。(2分)
              (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)
          在裝置B和C裝置間增加―個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)
          三、本題包括3小題，共38分。 
          22．(每空2分，共12分)
              (1)               (2)  >
              (3)
          (4)       
(5)  336
          23．(每空2分，共12分)
              (1)A：Si     B：Mg    (2)抑制氯化鎂水解
          (3) ①
             ③
             ④
          24．(每空2分，共14分)
           
(1)    （2）
           
(3)    負極反應產物
          （4）①
               ②
               ③
          四、本題包括1小題，共10分。
          25．（1）   （2分）
                 （2分）
          （2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：
                   

                   
                    
                               
                                               

          生成的質量為：（2分）
          （3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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