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				(2)該過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          離子反應(yīng)在污水處理方面有實(shí)用價(jià)值。某河道兩旁甲、乙兩廠排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、
          Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
          (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子___________、____________、___________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。
          (2)如果在廢水中加一定量_________（選填“活性炭”或“鐵粉”），可以發(fā)生______________反應(yīng)， 離子方程式是________________，并且能夠回收其中的金屬______________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。
          (3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程 式：_______________；_________________。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含____________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 
          

			
          
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          鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

          回答下列問(wèn)題：
          （1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為
          +3
          +3
          ．
          （2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
            △  
          .
           
          Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2H2O2
            △  
          .
           
          2H2O+O2↑
          2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
            △  
          .
           
          Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2H2O2
            △  
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是
          有氯氣生成，污染較大
          有氯氣生成，污染較大
          ．
          （4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
          CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
          ．
          （5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式
          Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
          Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
          ．
          （6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是
          Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
          Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
          ．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有
          Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
          Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
          （填化學(xué)式）．
          

			
          
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          （15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是                  。
             A.Y是酸性氧化物     B. Y是過(guò)氧化物   C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
          （2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。
          （3）寫(xiě)出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                      。
          （4）寫(xiě)出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
          （5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                              。
           
          

			
          
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          （15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是                  。
           A.Y是酸性氧化物     B. Y是過(guò)氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
          （2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。
          （3）寫(xiě)出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
          （4）寫(xiě)出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
          （5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                              。
          

			
          
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          （15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。
          


          


                 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


             （1）Y的電子式                     
 。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是
          


                    
A．Y是酸性氧化物    
                 B．Y是過(guò)氧化物
          


                   C．Y是堿性氧化物                        D．Y可以作漂白劑
          


             （2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________
          


             （3）寫(xiě)出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                              

          


             （4）寫(xiě)出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

          


             （5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。
          


          


          該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
                      。
          


           
          

			
          
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          一、選擇題：
          1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C  
          二、選擇題：
          13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C
          三、
          21．B C D E
          22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；
          ⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
          ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
          四、
          23．本題答案有開(kāi)放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。
          24．
          編號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          X的化學(xué)式
          Na
          Na2O
          Na2O2
          NaOH
          NaH
          加入X的質(zhì)量（g）
          4.6
          6.2
          7.8
          8.0
          4.8
          五、
          25．（1）醛基；略（為羧基的結(jié)構(gòu)式）；
             （2）氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
           
             （3）                                                                 
（4）        
                                                              
                                            

                                                                                                                                                                     
                   
           
           
          六、
          26．
                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3,
0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7) 
          (每1折點(diǎn)1分，離子方程式每個(gè)1分)
           
           
           
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