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        1. (2)該過程中所有反應(yīng)的離子方程式為: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          離子反應(yīng)在污水處理方面有實(shí)用價(jià)值。某河道兩旁甲、乙兩廠排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+
          Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
          (1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子___________、____________、___________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理。
          (2)如果在廢水中加一定量_________(選填“活性炭”或“鐵粉”),可以發(fā)生______________反應(yīng), 離子方程式是________________,并且能夠回收其中的金屬______________(填寫金屬元素符號(hào))。
          (3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個(gè)離子方程 式:_______________;_________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含____________,可用來澆灌農(nóng)田。

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          鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用.某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等.充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6.現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出).

          回答下列問題:
          (1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為
          +3
          +3

          (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
            △  
          .
           
          Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2H2O2
            △  
          .
           
          2H2O+O2
          2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
            △  
          .
           
          Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2H2O2
            △  
          .
           
          2H2O+O2
          ;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是
          有氯氣生成,污染較大
          有氯氣生成,污染較大

          (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O
          CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O

          (5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式
          Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
          Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C

          (6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是
          Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
          Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
          .在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有
          Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
          Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
          (填化學(xué)式).

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          (15分)下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),F(xiàn)、H是氣體單質(zhì),Z是金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色,I是白色膠狀沉淀。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  

             A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物   C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑

          (2)J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。

          (3)寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                      。

          (4)寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

          (5)將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含W元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol,該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                              。

           

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          (15分)下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),F(xiàn)、H是氣體單質(zhì),Z是金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色,I是白色膠狀沉淀。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。
          A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
          (2)J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。
          (3)寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     
          (4)寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
          (5)將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含W元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol,該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                              。

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          (15分)下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),F(xiàn)、H是氣體單質(zhì),Z是金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色,I是白色膠狀沉淀。

                 請(qǐng)回答下列問題:

             (1)Y的電子式                       。關(guān)于Y的說法正確的是

                     A.Y是酸性氧化物                      B.Y是過氧化物

                   C.Y是堿性氧化物                        D.Y可以作漂白劑

             (2)J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________

             (3)寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                              

             (4)寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

             (5)將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含W元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。

          該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol,該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

           

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          一、選擇題:

          1.B  2.A  3.C  4.B  5.D  6.B  7.B  8.C  9.A  10.B  11.A  12.C 

          二、選擇題:

          13.B  14.BC  15.B  16.C.17.AD  18.BC  19.AB  20.C

          三、

          21.B C D E

          22.⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2;

          ⑵產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;

          ⑶①中;②Ba2+OH+H+SO2- 4=BaSO4↓+H2O;③13

          四、

          23.本題答案有開放性,合理即可給分。

          ⑴①C(或Fe)   ②2F2+2H2O=4HF+O2 ;⑵CuO(Fe2O3等)

          ⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;②麥芽糖;

          ⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;②紅褐色固體。

          24.

          編號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          X的化學(xué)式

          Na

          Na2O

          Na2O2

          NaOH

          NaH

          加入X的質(zhì)量(g)

          4.6

          6.2

          7.8

          8.0

          4.8

          五、

          25.(1)醛基;略(為羧基的結(jié)構(gòu)式);

             (2)氧化反應(yīng);酯化反應(yīng);

           

             (3)                                                                  (4)                                                                       

                                            

                                                                                                                                                                                         

           

           

          六、

          26.

                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

          (每1折點(diǎn)1分,離子方程式每個(gè)1分)

           

           

           

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