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				20．漂白粉常用作消毒劑.殺菌劑.漂白劑等.工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 %的消石灰中制得漂白粉.漂白粉是一種混合物.其有效成分是Ca(ClO)2.商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2.CaCl2.H2O等雜質(zhì).漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯 (過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比)和它保持有效氯的時間來決定的.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
            
          ⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
            
          ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準確。
            
          ⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝    。
          

			
          
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          （10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
          ⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
          ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準確。
          ⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。
          

			
          
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          漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
          
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信息卡
          常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．
          （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
          2
          2
           mol?L-1．
          （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
          高溫
          高溫
          ．
          （3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．其中氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          ；還原劑是
          Cl2
          Cl2
          ．（寫化學(xué)式）
          （4）流程IV中操作b是：
          過濾
          過濾
          ．（寫名稱）
          （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：
          Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
          Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)
          ．
          （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          ．
          （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+H2OHCl+HClO
          Cl2+H2OHCl+HClO
          ．
          （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
          Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
          ．

			
          
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          漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

          （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
          2
          2
           mol?L-1．
          （2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．流程 II的反應(yīng)條件（2）是
          高溫
          高溫
          ．
          （3）流程 III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中一個的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．
          （4）流程 IV中操作b是：
          過濾
          過濾
          ．（寫名稱）
          （5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          ．
          

			
          
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          漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
          （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
          ．
          （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2

          （3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，會產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

          （4）如果生成的次氯酸長時間放置會因見光分解而失效，寫出該變化的反應(yīng)方程式：
          2HCLO
           光照 
          .
           
          2HCL+O2↑
          2HCLO
           光照 
          .
           
          2HCL+O2↑
          ．
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b
c d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53 
              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
              B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見右圖）
              ⑶ 0.5
  二級標準
              ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              
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