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				A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
          請回答下列問題：
          （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
          ④②③①
          ④②③①
          ．
          （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
          101：9
          101：9
          ．
          （4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
          ①若x+y=14，則a/b=
          1
          1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ②若x+y=13，則a/b=
          0.1
          0.1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ③若x+y＞14，則a/b=
          10x+y-14
          10x+y-14
          （填表達式）；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          （填表達式）．
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
            
          A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NA
            
          B．1.8 g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
            
          C．5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1 NA
            
          D．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NA
          B．1.8 g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
          C．5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
          D．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
          

			
          
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          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          
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          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是______．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=數(shù)學(xué)公式=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=______．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b
c d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53 
              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
              B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見右圖）
              ⑶ 0.5
  二級標準
              ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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