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				7．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2.該溶液中可能大量共存的離子組是A．NH4+.Ba2+.HCO3-.Cl-         B．K+.Al3+.S2-.ClO-C．Na+.Fe3+.Cl-.SO42-          D．H+.Mg2+.SO42-.NO3-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是
            
          A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－               B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
            
          C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－                   D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
          

			
          
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          某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是
          A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
          C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
          

			
          
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          某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是

          1. A.
            NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
          2. B.
            K+、Al3+、S2-、ClO-
          3. C.
            Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
          4. D.
            H+、Mg2+、SO42-、NO3-
          

			
          
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          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。
          ①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；
          ②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2才會(huì)遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
          編號(hào)
                     		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
                     		催化劑
                     		開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
           
          0．1 mol·Lˉ1
          KI溶液
                     		H2O
                     		0．01 mol·Lˉ1
          X溶液
                     		0．1mol·Lˉ1
          雙氧水
                     		1 mol·L1
          稀鹽酸
           
          1
                     		20．0
                     		10．0
                     		10．0
                     		20．0
                     		20．0
                     		無(wú)
                     		1．4
           
          2
                     		20．0
                     		m
                     		10．0
                     		10．0
                     		n
                     		無(wú)
                     		2．8
           
          3
                     		10．0
                     		20．0
                     		10．0
                     		20．0
                     		20．0
                     		無(wú)
                     		2．8
           
          4
                     		20．0
                     		10．0
                     		10．0
                     		20．0
                     		20．0
                     		5滴Fe2(SO4)3
                     		0．6
           
           
          （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ，n=              。
          （2）已知，I2與X完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。
          （3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
           
          （4）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。
          （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol  
          H2O（l）=H2O（g）  △H2＝+44.0kJ/mol
          則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是           。
          

			
          
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          鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
          [探究一] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，問(wèn)題討論： 

          （1）反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是
                                                             （儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）。
          （2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞牲c(diǎn)：
          ①                                                                         
          ②                                                                         
          （3）如果用分析天平準(zhǔn)確稱取0.51g鎂鋁合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成氣體體積為560 mL（已折算成標(biāo)況下體積），請(qǐng)計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）___________ ____________________________________________________________________________。
          [探究二] 實(shí)驗(yàn)方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 

          問(wèn)題討論：
          （1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                     。
          （2）用本方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量           mol（用含B的最簡(jiǎn)式表示）。
          [實(shí)驗(yàn)拓展] 研究小組對(duì)某無(wú)色透明的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：
          ①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液可能大量存在的離子            。
          ②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成[Al(OH)4]－時(shí)，原溶液可能大量存在的離子是                   。
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無(wú)法確定氮元素是否一定來(lái)自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b c
d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53

              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒(méi)有
              B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見(jiàn)右圖）
              ⑶ 0.5   二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
              ⑷ 抽氣速率過(guò)快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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