題目列表(包括答案和解析)
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO
===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrO
Cr2O
＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO
Cr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是 。(填代號)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
物理答案
14.D 15.AC 16.AD 17.A 18.C 19.A 20.D 21.ABC
22． 3 ， 1350
23.（1）
（2）S=
24.解：（1）s=
（2） F＝0.3N 方向豎直向下
25．(1) 0.8s (2)
化學答案
選擇題：
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
B
D
B
D
26、（共16分）（1）CO32― + H2O
HCO3―
+ OH― ；C(Na+)+C(H+)=
(2)8.0×10-9
(3)CO32-和HCO3-（1分）； 1 ：1（1分）
（4）先增大后又減小。CO32-+H+=HCO3-（2分）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）或HCO3-+H+= H2CO3
（5）6 (除標明分值之外，其余每空各2分。)
（27）、（17分）玻璃棒（1分）；除掉氯化鈉晶體中的水。
（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結果造成影響。
（3）B（1分） （4）
（5）c （
）在mol?L-1這樣小的濃度附近時，黃色很淺。
（6）0.095，1.775. （7）蒸餾水 （1分）；自來水中含有氯離子，容易生成氯化銀沉淀附于管壁上，不宜洗滌。（除標明分值之外，其余每空各2分。）
（28）、（12分）（1）
29、（15分）Ⅰ （1）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒
（2）
Ⅱ（1）（N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol
（2） O2 +4e－+2H2O == 4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（3）① Cu2++2 e－== Cu ②112
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
生物答案：
C B D D B 30 （1）左側 ⑵a|、b、c、d ⑶200 120 （4）實驗步驟：
②A組幼苗放在有光照的環(huán)境中，B組幼苗放在無光的黑暗環(huán)境中；
③置于其它條件相同且適宜的環(huán)境中培養(yǎng)一段時間，觀察幼苗的顏色。
實驗結果及相關結論：
①A變綠B不變，說明光是葉綠素合成的必備條件；
②A不變B變綠，說明葉綠素合成需要在無光條件下進行；
③A和B均變綠，說明葉綠素的合成與光照無關
31 （1）不需要 耐高溫 （2）引物對B
（3）
或
或
（4）沒有 （5）膿桿菌 （6） 2 1 （7）B 漿 記憶
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