題目列表(包括答案和解析)
用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，FeSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。
（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是 。
A．會降低反應速率 B．會減少綠礬產量
C．需要加熱才反應 D．將增大反應體系的PH值
（2）反應 15 min后過濾，其目的是 。
（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是 。它是由 而產生的，其檢測的方法是 。
（4）設 H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，FeSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）
（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質量，你認為 （填編號），并簡述所選之理由。答 。
A．前面提供的數據已經足夠
B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3
C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3
D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml
(6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從100C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO4?7H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）
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工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為??????????????? 。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為??????? 。
A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為??????? 。
A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定
實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）
| 溫度物理溶解度 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ |
| FeSO4·7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | － |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | － | 88.0 |
| （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
| 溫度物理溶解度 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ |
| FeSO4·7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | － |
| （NH4）2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | － | 88.0 |
| （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
第Ⅰ卷（選擇題共74分）
一．二選擇題：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
C
B
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AC
BC
C
B
D
D
C
B、C
C
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
19．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D
（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
20．（1）C（1分）， B （1分）
（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+ (2分) 正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
22．（1）弱電解質
（2）H5IO6
5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O （2分×3）
23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；
（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
24．（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
（3）三、ⅠA族、略
（4）S 2SO2+O2
2SO3；C（略）； N2 2NO+O2==2NO2
[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
（3）小于 ，大于�。�1分×6）
26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在
x=
==34.17(mL)<50mL
所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則
y==50×1.36×
==22.24（g）
按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：
0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2
因
（5）C；（4）中求證
（
(6）(3分)解法一：
①（5）中所給
50.0ml ×
②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出
=
x=
解法二：
×100%=17.0%
則(50.0×1.30-x)×
+
x×
=15.2
x=11.0 (g)
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