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				21．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色.反應(yīng)的離子方程式是                  .若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液.再滴加KSCN溶液.則不呈紅色.若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋:(1)F―能還原Fe3+.使之轉(zhuǎn)化為Fe2+.(2)F―能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì).(3)F―能與SCN―反應(yīng).消耗了加入溶液中的SCN―.對(duì)以上三種解釋.你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          .理由是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液。又會(huì)呈現(xiàn)紅色。對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋： 
          (1)F-能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，(2)F-能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，(3)F-能與SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-。
          對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是________，理由是_______________________________。
          

			
          
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          在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                                。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：
          （1）F―能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F―能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，
          （3）F―能與SCN―反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN―。
          對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是                 ，理由是                    
                                                                     
          

			
          
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          在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，若先往FeCl3溶液中加入適量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色，若再加FeCl3溶液，又會(huì)呈現(xiàn)血紅色．
          

          對(duì)這一現(xiàn)象，有3種解釋：
          

          (1)F－離子能還原Fe3+使之成為Fe2+
          

          (2)F－離子能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)
          

          (3)F－離子能與SCN－離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN－離子
          

          對(duì)以上3種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是，理由是________．
          

          

          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻?/span>Na2O2為淡黃色固體
          B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻?/span>FeCl3為紅棕色固體
          C．過(guò)量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
          D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
           
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體
          B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體
          C．過(guò)量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
          D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒(méi)有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過(guò)量）， NH4Cl 和HCl（過(guò)量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過(guò)量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時(shí) 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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