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				選擇題答題處:題號12345678             答案                     題號9101112131415161718答案			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：
              
              
          請回答下列問題：[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]
              
              (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；
              
              (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______________________________；
              
          (3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；
              
           (4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________  (填序號)；
              
              Cu0未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥
              
              Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④  堿石灰不干燥
              
              ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
              
           (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗?zāi)康摹?/p>            
           選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。
              
              第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合
              
          題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，
              
          請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。
              
          

			
          
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          2012年6月24日，“蛟龍”號載人潛水器成功下潛至西太平洋馬里亞納海溝7020米處．“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B、鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大C、鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D、青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金
          

			
          
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          下列除雜方案正確的是（　　）
          

          


          
題號
主成分
雜 質(zhì)
除雜試劑
          

          
A
NaOH
Ba（OH）2
CuSO4
          

          
B
Cu（NO3）2
AgNO3
Zn粉
          

          
C
CO
CO2
NaOH
          

          
D
CO2
HCl
Na2CO3
          

			
          
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          此題分A、B題，任選一題答題，兩題都做分?jǐn)?shù)以A題為準(zhǔn)，B題較容易．
          A題：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水．觀察現(xiàn)象，完成下表．
          （1）
          


          
乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象
氣體燃燒的現(xiàn)象
檢驗產(chǎn)物
          

          
①
          Na沉到試管底部
          Na沉到試管底部

          ②
          反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生
          反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生

          ③
          反應(yīng)時放出熱量
          反應(yīng)時放出熱量
          		

          藍色
          藍色

          有水珠（或有水霧）
          有水珠（或有水霧）

          不變渾濁
          不變渾濁
          		

          H2
          H2
          （2）寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
          2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

          B題：如圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：
          （1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是
          H2
          H2
          ．
          （2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是
          CO
          CO
          ．
          （3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是
          CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
          CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
          ．
          

			
          
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          判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。
            
              A．酸性          B．氧化性
            
              C．還原性        D．吸水性
            
              E.脫水性         F.難揮發(fā)性
            
          (    )①Hg+2H2SO4(濃) HgSO4+SO2↑+2H2O
            
          (    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
            
          (    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
            
          (    )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
            
          (    )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)
            
          (    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
            
          (    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
            
          (    )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O
            
          (    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥
            
          (    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑
            
          (    )??鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體
            
          (    )??常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”
            
          (    )??濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)
            
          (    )??濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于　（1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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