A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 【查看更多】

A．三氟化氮(NF₃)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為________，NF₃分子空間構(gòu)型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式________；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為________．

B．綠礬(FeSO₄·7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示為：

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到________時(shí)，停止加熱．

(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4 $數(shù)學(xué)公式$ -8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L．

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A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，D為棕黃色溶液，E為白色絮狀沉淀．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/div>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置_____________．
(2)寫出檢驗(yàn) D溶液中陽(yáng)離子的方法_________________________________________．
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________________．
(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________；若向氣體K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置______，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4

CO

2-3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是______．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______ L．

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I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置______，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是______．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______ L．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

C

B、C

C

第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AE）　（4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸（2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）

（2）B（1分）負(fù)極：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺(2分) 正極：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；

（3）中F^－不與SCN^－反應(yīng)，SCN^－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。（2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺=11 H⁺+2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S D：H₂SO₄ 2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃ 4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略

（4）S 2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）； N₂ 2NO+O₂==2NO₂

[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（過量）， NH₄Cl 和HCl（過量）

（3）小于，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空氣氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H₂SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm³

（50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給 80℃時(shí) 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H₂O的質(zhì)量為X，則可列出

= x=11.0g

解法二：

10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

x=11.0 (g)

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