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				(2)＝2H2O(g),  △H2＝b kJ?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：（l）＝H2O（g）； △H1＝a kJ?
          （2）＝2H2O（g）；    △H2＝b kJ?
          （3）＝H2O（l）；     △H3＝c kJ?
          （4）＝2H2O（l）；    △H4＝d kJ?
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0
          

			
          
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          下列說法或表示法不正確的是                                                                               
              
          A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
              
          B．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，則H2的燃燒熱為  241.8kl／mol
              
          C．在稀溶液中：H++OH－===H2O  ΔH = －57.3 kJ? mol―1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的熱量小于57.3  kJ
              
          D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8  kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ? mol―1
              
          

			
          
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          下列說法中正確的是（    ）
            
          A．在相同條件下，若將等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
            
          B．由C（石墨，s）＝C（金剛石,s）；△H=+1.9kJ?mol―1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
            
          C．在稀溶液中：H+（aq）+OH―（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ?mol―1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ
            
          D．在101Kpa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=+285.8kJ?mol―1
          

			
          
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            下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是                             
              
          A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28．7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為
              
            NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；ΔH＝十57.4 kJ?mol-1
              
          B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；ΔH ＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
              
          C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
              
          D．已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); ΔH1   2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2       則ΔH1＜ΔH2
              
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于　（1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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