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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          100毫升6摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
          
                
          A、碳酸鈉（固體）B、水C、硫酸鉀溶液D、硫酸銨（固體）
          

			
          
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          100°C時(shí)，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          
                
          A、燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D、燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          

			
          
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          Ⅰ．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
          （1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
          （2）猜想：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________（填化學(xué)式，下同）所致。
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________所致。
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
          丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
          供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液
          請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）
           
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          方案1
           
           
          方案2
           
           
          （4）應(yīng)用與拓展：
          ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________。
          ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____________。
          Ⅱ．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為“證明某水煤氣中CO2、CO、H2、H2O（氣）共同存在”。經(jīng)討論從以下提供的儀器和藥品中設(shè)計(jì)組合成一套裝置（假設(shè)其他雜質(zhì)氣體對(duì)本實(shí)驗(yàn)無干擾）
          （1）該小組證明CO2存在應(yīng)選用____________裝置，現(xiàn)象是：_______________________。證明H2O(氣)的存在應(yīng)選用_____________裝置，現(xiàn)象是______________________________。
          （2）若某些儀器可重復(fù)使用，某些儀器可不使用，B中反應(yīng)完全進(jìn)行，連接的玻璃導(dǎo)管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來，正確的連接次序是：混合氣體—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。
          （3）此實(shí)驗(yàn)的操作步驟中還有一欠缺之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
          

			
          
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          ．在25℃時(shí)，10mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是        

          


          A.13     
B.14     C.15     D.無法確定
          


           
          

			
          
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          （13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
          （1） Z的化學(xué)式__________________
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
          （3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示):_____________。
          Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，
          （2）20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計(jì)算精確值）
          （3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時(shí) 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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