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				Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓  +CO32-+2H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式正確的是
            
          A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：
            
          Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
            
           B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴B入a(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：
            
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
            
           C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：
            
          CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
            
           D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：
            
          3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          明礬溶液中加入過量的氨水Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
          

          

          B．
          		

          次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3－
          

          

          C．
          		

          碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
          

          Ca2+＋2OH－＋Mg2+＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
          

          

          D．
          		

          澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
          

          Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
          

          

          

			
          
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          下列離子方程式書寫不正確的是
          

          

          A．
          		

          碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32
          

          

          B．
          		

          二氧化硫氣體通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O4H+＋SO42－＋2Br－
          

          

          C．
          		

          向100 mL　0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.025 mol的Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
          

          

          D．
          		

          碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
          

          

          

			
          
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          下列離子方程式正確的是
          


          A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          


          B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2+ +2HCO3-
+2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O
          


          C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
          


          D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是                        
         （   
）
          


              A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          


             B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3－+2OH-==
MgCO3↓＋2H2O+ CO32-
          


             C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
          


              D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4： 
          


          3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
          


           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于　（1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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