題目列表(包括答案和解析)
在常溫下，在由水電離出來(lái)的c(H+) = 10―2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是
A．Ag+、K+、Ba2+、I― B．AlO2―、S2―、PO43―、Na+
C．NH4+、Fe3+、Br―、SO42― D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3―
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/（mol/L） | NaOH的濃度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ；
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí)，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的濃度/（mol/L） | NaOH的濃度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ；
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí)，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA的濃度/（mol/L） |
NaOH的濃度/（mol/L） |
混合溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
|
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u> ；
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時(shí)，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 第Ⅰ卷（選擇題共74分）
一．二選擇題：
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
C
B
B
C
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AC
BC
C
B
D
D
C
B、C
C
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
19．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D
（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
20．（1）C（1分）， B （1分）
（2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+ (2分) 正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒(méi)有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
22．（1）弱電解質(zhì)
（2）H5IO6
5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O （2分×3）
23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；
（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
24．（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
（3）三、ⅠA族、略
（4）S 2SO2+O2年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image028.jpg)
2SO3；C（略）； N2 2NO+O2==2NO2
[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫(xiě)出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]
25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過(guò)量）， NH4Cl 和HCl（過(guò)量）
（3）小于 ，大于�。�1分×6）
26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過(guò)量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在
x=年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image030.gif)
==34.17(mL)<50mL
所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
y==50×1.36×年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image032.gif)
==22.24（g）
按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2
因
（5）C；（4）中求證
（
(6）(3分)解法一：
①（5）中所給
50.0ml ×
②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image034.gif)
=年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image036.gif)
x=
解法二：
年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image038.gif)
×100%=17.0%
則(50.0×1.30-x)×年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image040.gif)
+
x×年度高三第五次月考化學(xué)試題.files/image042.gif)
=15.2
x=11.0 (g)
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