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				C．H2B為弱電解質   D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)
          A．NaHB屬于弱電解質
          B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
          C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
          D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O
          

			
          
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          已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：
              
          ①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是
              
          A．NaHB屬于弱電解質           B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
              
          C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]    D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
              
          

			
          
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          已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：
              
          ①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是
              
          A．NaHB屬于弱電解質           B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
              
          C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]    D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
              
          

			
          
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          已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)
          A．NaHB屬于弱電解質 
          B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－] 
          C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B] 
          D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O 
          

			
          
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          已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是（　�。�
          


                 A．NaHB屬于弱電解質
          


                 B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


                 C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）
          


                 D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
          


           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數據。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數據。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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