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				A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)   B．H2B為強(qiáng)酸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是
          A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．H2B為強(qiáng)酸
          C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度
          

			
          
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          已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是
          A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．H2B為強(qiáng)酸
          C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度
          

			
          
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          已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)： ①NaHB==Na++HB-，②HB-H++B2-，
          ③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c（H+）>c(OH-)，則下列說法一定正確的是
          

          [     ]
          A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　　　　 
          B．H2B為強(qiáng)酸 
          C．NaHB溶液中僅存在HB-、B2-兩種含B元素的離子　　　　　　 
          D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度 
          

			
          
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          已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：
          

          ①NaHB＝Na+＋HB－，②HB－H+＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，
          

          且溶液中c(H+)＜c(OH－)，則下列說法一定正確的是
          

          

          A．
          		

          NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)
          

          

          B．
          		

          H2B為強(qiáng)酸
          

          

          C．
          		

          Na2B溶液pH＜7
          

          

          D．
          		

          HB－的電離程度小于HB－的水解程度
          

          

          

			
          
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          常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
              
          （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
              
          ① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）
              
          A．測得0.  1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7
              
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
              
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
              
          ② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）
              
          A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
              
          C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c(  H+)=c(OH-)
              
          ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
              
          則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                （填序號）。
              
           （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。
              
             ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L
              
            ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。
              
             A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
                B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
                C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
                D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
              
           （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02  mol／L。
              
             ① 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。
              
             ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為        mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
              
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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