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				A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【化學-物質結構與性質】
          含氯化合物在自然界中廣泛存在．
          （1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式______．
          （2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，則碳原子的雜化軌道類型為______，該分子中含有______個σ鍵．
          （3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是______．
               a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
          （4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結構如圖所示，則該晶體的化學式為______．

          

			
          
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          聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
          （1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：                             ；
                                         。
          （2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                  和               （B和D均為簡單操作）。
          （3）反應中副產品a是                   。
          （4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是                 （用化學式表示）。
          （5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是                                             。
          （6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                    。
          A．NaOH                  B．Al     C．氨水        D．Al2O3        E．NaAlO2
           
          

			
          
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          聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
           
          （1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：             ；           。
             （2）生產過程中B和D的操作名稱分別是       和        （B和D均為簡單操作）。
             （3）反應中副產品a是                   。
             （4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是          （用化學式表示）。
             （5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是               。
             （6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用           。
          A．NaOH B．Al         C．氨水       D．Al2O3       E．NaAlO2
           
          

			
          
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          （8分）有下列八種晶體：　
          A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
          F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
          　　用序號回答下列問題：
           (1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
           (2) 由極性分子構成的晶體是_________；由正四面體形分子構成的晶體是＿＿＿＿；　
          　   含有共價鍵的離子晶體是________�！�
           (3) 在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________；晶體中只含有范德華
          　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。
          

			
          
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          聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
          


          


          （1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：                             
；
          


                                         
。
          


          （2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                  
和               
（B和D均為簡單操作）。
          


          （3）反應中副產品a是                   
。
          


          （4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是                 
（用化學式表示）。
          


          （5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是                                             。
          


          （6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                    
。
          


          A．NaOH                  B．Al     C．氨水        D．Al2O3        E．NaAlO2
          


           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數(shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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